Isotoop - Vikipeedia, vaba entsüklopeedia:
Mingi keemilise elemendi isotoobid on selle aine aatomite tüübid, mis erinevad üksteisest massiarvu (A) poolest. Järjenumber ehk aatomnumber ehk laenguarv (Z) on neil sama. Ehk teisisõnu, keemilise elemendi isotoobid erinevad teineteisest neutronite arvu poolest aatomi tuumas aga prootoneid ja elektrone on neil sama palju.
Tasuline veebireklaam ELis: kasvav trend, aga riikide vahel suured käärid
-
2024. aastal kasutas tasulist internetireklaami 32,6% Euroopa Liidu
ettevõtetest, selgub Eurostati andmetest.
Kommentaare ei ole:
Postita kommentaar