Isotoop - Vikipeedia, vaba entsüklopeedia:
Mingi keemilise elemendi isotoobid on selle aine aatomite tüübid, mis erinevad üksteisest massiarvu (A) poolest. Järjenumber ehk aatomnumber ehk laenguarv (Z) on neil sama. Ehk teisisõnu, keemilise elemendi isotoobid erinevad teineteisest neutronite arvu poolest aatomi tuumas aga prootoneid ja elektrone on neil sama palju.
Äripäev tegi ajalugu: tellimused ületasid kõik varasemad tasemed,
reklaamitulu kahanes
-
Äripäev jäi eelmise aasta rekordkäibele veidi alla, tegevuskasum aga
suurenes.
Kommentaare ei ole:
Postita kommentaar